B4O7

Grün brennendes Alkylborat

Borate sind Salze oder Ester der Borsäure.

Die Salze sind dadurch gekennzeichnet, dass sie in ihrem Ionengitter als Anion das Borat-Ion BO₃^3- bzw. eine kondensierte Form davon (z. B. B₄O₇^2-, Tetraborat) enthalten. So erhält man aus der Reaktion von Natronlauge (Natriumhydroxid-Lösung) mit Borsäure Natriumborat (Na₃BO₃).

Auch Borsäureester werden Borate genannt.

Borate bei denen ein Sauerstoffatom durch eine Disauerstoffgruppe ersetzt sind werden Perborate oder Peroxoborate genannt.

Natürliches Vorkommen

Hydro-Boracit aus Niedersachswerfen

Der Abbau von Bor-haltigen, meist kristallwasserhaltigen Mineralien wird als Boratabbau bezeichnet. Folgende Minerale sind wichtige, in Industrie und Technik verwendete Borate:

• Boracit (Magnesium-chlor-borat, wasserfrei)
• Borax (Natriumtetraborat)
• Pandermit (Calciumborat)
• Colemanit (Calciumborat)
• Sassolin
• Ulexit (Calcium-natrium-borat)

Nachweis

Für den qualitativen Schnellnachweis von Boraten gibt man die zu untersuchende Substanz in ein Reagenzglas oder Porzellanschälchen, fügt Methanol und wenige Tropfen konzentrierte Schwefelsäure hinzu, wobei Borsäuretrimethylester entsteht. Die aufsteigenden Dämpfe des Methanols, die auch den Borsäureester enthalten, sind entzündlich und brennen mit grüner Flamme. Die Anwesenheit von zweiwertigen Kupfer-Ionen kann den Nachweis stören.

Zum quantitativen Nachweis von Boraten in der analytischen Chemie eignet sich die Curcumin-Methode. Curcumin und Borsäure bilden den rot-gefärbten Komplex Rosocyanin, dessen Konzentration kolorimetrisch bestimmt wird. Die Curcumin-Methode eignet sich deshalb auch zur quantitativen Bestimmung von Bor nach oxidativem Aufschluss einer Probe des Bor-haltigen Materials.

Verwendung

Verschiedene Formen von Boraten werden in Holzschutzmitteln verwendet. Borate werden auch als Puffersubstanzen (siehe: Pufferlösung) eingesetzt.

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