Bismut(III)-chlorid
Kristallstruktur
Kristallstruktur von Bismut(III)-chlorid
Bi3+: __ Cl: __
Allgemeines
Name Bismut(III)-chlorid
Andere Namen

Bismuttrichlorid

Verhältnisformel BiCl3
CAS-Nummer 7787-60-2
PubChem 24591
Kurzbeschreibung

weißer Feststoff mit leicht chlorartigem Geruch[1]

Eigenschaften
Molare Masse 315,34 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

4,75 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

230–232 °C [1]

Siedepunkt

447 °C [1]

Löslichkeit

löslich in Wasser unter Hydrolyse. [1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
07 – Achtung

Achtung

H- und P-Sätze H: 315-319
EUH: keine EUH-Sätze
P: 305+351+338 [2]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Reizend
Reizend
(Xi)
R- und S-Sätze R: 36/38
S: keine S-Sätze
LD50

3334 mg·kg−1 (oral, Ratte) [1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bismuttrichlorid ist eine chemische Verbindung zwischen Bismut und Chlor mit der Summenformel BiCl3. Es ist ein farbloser Feststoff.

Inhaltsverzeichnis

Gewinnung und Darstellung

Bismut(III)-chlorid lässt sich entweder direkt aus den Elementen oder durch Reaktion von Bismut(III)-oxid mit Salzsäure gewinnen.

\mathrm{Bi_2O_3 + 6\ HCl \longrightarrow 2\ BiCl_3 + 3\ H_2O}

Eigenschaften

Bismut(III)-chlorid

Bismut(III)-chlorid bildet weiße, zerfließliche Kristalle, die nach Chlorwasserstoff riechen. Die Struktur des Bismut(III)-chlorids entspricht derjenigen des Bismut(III)-fluorids. Sie stellt eine verzerrte Uran(III)-chlorid-Struktur da.

Bismut(III)-chlorid reagiert mit Wasser zu unlöslichem Bismutchloridoxid, die Reaktion kann jedoch durch ansäuern unterdrückt werden.[3]

\mathrm{BiCl_3 \ + \ 3 \ H_2O \ \longrightarrow \ BiOCl \downarrow \ + \ 2 \ H_3O^+ \ + \ 2 \ Cl^-}

Bismut(III)-chlorid ist eine Lewis-Säure, mit Chlorid-Donoren wie Natriumchlorid bilden sich anionische Komplexe der Form ECl4-, ECl52- oder ECl63-.

Im Gegensatz zu Arsen- und Antimon(III)-chlorid lässt sich Bismut(III)-chlorid nicht zu Bismut(V)-chlorid oxidieren.

Einzelnachweise

  1. a b c d e f g Datenblatt Bismut(III)-chlorid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
  2. a b Datenblatt Bismut(III)-chlorid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. März 2011.
  3. Joel Henry Hildebrand: Principles of Chemistry. BiblioBazaar, LLC 2008, ISBN 0559318774

Literatur

  • Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 832-836, ISBN 978-3-11-017770-1.

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