Vanadium(III)-iodid

Kristallstruktur
__ V3+     __ I−
Allgemeines
Name	Vanadium(III)-iodid
Andere Namen	Vanadiumtriiodid Vanadin(III)-iodid Vanadintriiodid
Verhältnisformel	VI3
CAS-Nummer	15513-94-7
PubChem	84960
Kurzbeschreibung	hygroskopischer, braunschwarzer Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	431,655 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,21 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	sublimiert bei 80–100 °C[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​305+351+338-​310 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 34 S: 22-26-27-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Vanadium(III)-iodid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Iod. Es ist ein braunschwarzer, hygroskopischer Feststoff, der bei 80–100 °C sublimiert^[1].

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(III)-iodid kann aus den Elementen gewonnen werden^[2]:

$\mathrm{2\ V + 3\ I_2 \longrightarrow 2\ VI_3}$

Vanadium reagiert mit Iod beim Molverhältnis 2:3 zu Vanadium(III)-iodid.

Eigenschaften

Vanadium(III)-iodid kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem in der Raumgruppe $R\bar{3}$ mit den Gitterparametern a = 692,5 pm und c = 1991 pm sowie 6 Formeleinheiten pro Elementarzelle. Es entspricht damit einer Bismut(III)-iodid-Struktur.^[4]

Vanadium(III)-iodid ist oxidationsempfindlich und hygroskopisch. Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H₂O)₆]³⁺-Ionen.^[2]

Verwendung

Vanadium(III)-iodid ist ein Zwischenprodukt bei der Reinigung von Vanadium durch das Van-Arkel-de-Boer-Verfahren. Dabei wird das Vanadium(III)-iodid bei relativ niedrigen Temperaturen aus den Elementen gebildet, sublimiert und zersetzt sich an einem heißen Draht wieder in die Elemente.^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Vanadium(III)-iodid auf webelements.com
2. ↑ ^{a b c} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550. 
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Vanadium(III) iodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011.
4. ↑ Paper von Vanadiumiodiden der Louis Group
5. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1543. 

Vanadiumhalogenide

Oxidationsstufe (II):  Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid