Ag2O

Kristallstruktur
__ Ag+      __ O2-
Allgemeines
Name	Silber(I)-oxid
Verhältnisformel	Ag2O
CAS-Nummer	20667-12-3
Kurzbeschreibung	schweres, braun-schwarzes, samtartiges Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	231,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,14 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	300° C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (1,6 mg/l bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Brand- fördernd Ätzend (O) (C) R- und S-Sätze R: 8-34-44 S: 26-36/37/39-45
MAK	0,01 mg·m−3[1]
WGK	2[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Silber(I)-oxid (Ag₂O) ist ein Reaktionsprodukt des Edelmetalls Silber mit Sauerstoff.

$\mathrm{4 \ Ag + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Ag_2O}$

Herstellung: Man gießt zu Silbernitrat-Lösung Natronlauge oder Kalilauge. Silberoxid fällt im Alkalischen als brauner Niederschlag aus:

$\mathrm{2 \ Ag^+ + 2 \ OH^- \longrightarrow \ Ag_2O + \ H_2O}$

Aufschlämmungen von Silberoxid in Wasser reagieren deutlich alkalisch, da in Umkehrung der obigen Reaktion Silber- und Hydroxidionen gebildet werden^[2].

In Umkehrung der Synthesereaktion wird Silber(I)-oxid beim Erhitzen wieder in die Elemente Silber und Sauerstoff zersetzt (Thermolyse).

$\mathrm{2 \ Ag_2O \ \xrightarrow {\Delta T}\ 4 \ Ag + \ O_2}$

An der Luft reagiert Silber(I)-oxid mit Kohlendioxid zu Silbercarbonat:

$\mathrm{Ag_2O + \ CO_2 \longrightarrow \ Ag_2CO_3}$

Anwendung

Silber(I)-oxid ist in Wärmeleitpaste zur Weiterleitung der Prozessorwärme an den Kühlkörpern im Computer enthalten, da es eine hohe Wärmeleitfähigkeit besitzt.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu CAS-Nr. 20667-12-3 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 09.01.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ A.F.Holleman, E.Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9