HIO3

Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodsäure
Andere Namen	Jodsäure
Summenformel	HIO3
CAS-Nummer	7782-68-5
PubChem	24345
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	175,91 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,63 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	110 °C [1]
pKs-Wert	0,804[2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend Brand- fördernd (C) (O) R- und S-Sätze R: 8-34 S: 17-26-36/37/39-45
WGK	3 – stark wassergefährdend[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Iodsäure, auch Jodsäure, ist eine Halogensauerstoffsäure, wie Chlorsäure und Bromsäure. Sie ist die einzige der Halogen(V)-säuren des Typs HXO₃, die sich wasserfrei isolieren lässt.

Herstellung

Iodsäure wird durch Oxidation von Iod mit starken Oxidationsmitteln wie Salpetersäure (HNO₃), Chlor, Chlorsäure oder Wasserstoffperoxid (H₂O₂) gewonnen:^[3]

$\mathrm{I_2 + 6 \ H_2O + 5 \ Cl_2 \ \rightleftharpoons \ 2 \ HIO_3 + 10 \ HCl}$

Die entstehende Salzsäure muss aus dem Gleichgewicht entfernt werden, da sie die Iodsäure wegen der Rückreaktion reduzieren und das Gleichgewicht auf die linke Seite verschieben würde. Dies kann beispielsweise mit Quecksilber(II)-oxid (HgO) erreicht werden.

Eigenschaften

Nach dem VSEPR-Modell ist Iodsäure pyramidal aufgebaut. Iodsäure bildet durchsichtige, farblose, rhombische Kristalle, die sich in Wasser sehr leicht lösen. Der Stoff ist eine mittelstarke Säure mit dem pKs-Wert 0,804 und wirkt stark oxidierend.

Iodate

Iodate sind die Salze der Iodsäure der allgemeinen Formel MeIO₃. Sie sind beständiger als Chlorate und Bromate, aber wie diese starke Oxidationsmittel. Aus Iodaten kann man Iodsäure durch Reaktion mit Schwefelsäure freisetzen.

Sicherheitshinweise

Iodsäure und Iodate sind sehr starke Oxidationsmittel und können mit reduzierenden Stoffen wie Schwefel, Metallpulver oder organischen Substanzen explosionsartig reagieren.

Siehe auch

• Iodwasserstoffsäure HI
• Hypoiodige Säure HIO
• Iodige Säure HIO₂
• Periodsäure HIO₄, H₅IO₆

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Sigma-Aldrich: Sicherheitsdatenblatt
2. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 316-8.