AmCl3
Kristallstruktur
Kristallstruktur von AmCl3 (UCl3-Typ)
Kristallsystem hexagonal
Raumgruppe P6_3/m \;
Gitterkonstanten a = 738,2 pm
c = 421,4 pm
Koordinationszahlen Am[9], Cl[3]
Allgemeines
Name Americium(III)-chlorid
Andere Namen

Americiumtrichlorid

Verhältnisformel AmCl3
CAS-Nummer 13464-46-5
Kurzbeschreibung rosafarbene hexagonale Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse 349,42 g/mol
Aggregatzustand

fest

Dichte

5,87 g/cm3[1]

Schmelzpunkt

715 °C[1][2]

Siedepunkt

850 °C[1]

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [3]
keine Einstufung verfügbar
R- und S-Sätze R: siehe oben
S: siehe oben
Radioaktivität
Radioaktiv
 
Radioaktiv
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Americium(III)-chlorid ist ein Chlorid des künstlichen Elements und Actinoids Americium mit der Summenformel AmCl3. In diesem Salz tritt Americium in der Oxidationsstufe +3 auf.[4]

Inhaltsverzeichnis

Eigenschaften

Americium(III)-chlorid bildet rosafarbene hexagonale Kristalle. Seine Kristallstruktur ist isotyp mit Uran(III)-chlorid. In der Struktur werden die Americiumatome von je neun Chloratomen umgeben, als Koordinationspolyeder ergibt sich dabei ein dreifach überkapptes, trigonales Prisma mit den Gitterparametern a = 738 pm und c = 421 pm und zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle.[2] Der Schmelzpunkt der Verbindung liegt bei 715 °C.

Das Hexahydrat (AmCl3·6 H2O) weist eine monokline Kristallstruktur auf mit: a = 970,2 pm, b = 656,7 pm und c = 800,9 pm sowie β = 93° 37'; Raumgruppe: P2/n.[5]

Verwendung

Americium(III)-chlorid kann in einer NaCl-Salzschmelze in Gegenwart von Americium leichter zu Americium(II)-chlorid reduziert werden. Dies kann zur Trennung des Americiums von Plutonium genutzt werden.[6][7]

Einzelnachweise

  1. a b c Americium(III)-chlorid bei www.webelements.com.
  2. a b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, S. 15, CRC Press 1995, ISBN 0-8493-8671-3(Zugriff am 25. Juni 2008).
  3. In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  4. L. B. Asprey, T. K. Keenan, F. H. Kruse: "Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium", in: Inorg. Chem. 1965, 4 (7), 985–986; doi:10.1021/ic50029a013.
  5. John H. Burns, Joseph Richard Peterson: "The Crystal Structures of Americium Trichloride Hexahydrate and Berkelium Trichloride Hexahydrate", in: Inorg. Chem. 1971, 10 (1), 147–151; doi:10.1021/ic50095a029.
  6. Nuclear Energy Agency: Proceedings of the Workshop on Pyrochemical Separations, S. 276–277, OECD Publishing 2000, ISBN 9-26418443-0(Zugriff am 24. Juni 2008).
  7. Plutonium Processing In The Nuclear Weapons Complex, S. 21, Diane Publishing 1992, ISBN 1-56806568-X(Zugriff am 24. Juni 2008).

Literatur

  • Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
  • Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.

Siehe auch


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