Antichlor
Strukturformel
Sodium thiosulfate
Allgemeines
Name Natriumthiosulfat
Andere Namen

Natriumhyposulfit (veraltet)

Summenformel Na2S2O3
CAS-Nummer
  • 7772-98-7 (wasserfrei)
  • 10102-17-7 (Pentahydrat)
ATC-Code

V03AB06

Kurzbeschreibung geruchloses und farbloses Pulver
Eigenschaften
Molare Masse 158,11 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

1,67 g·cm−3 (20 °C)[1]

Schmelzpunkt

45-50 °C (Pentahydrat)[2]

Siedepunkt

Zersetzung ab 300 °C[1]

Löslichkeit

gut in Wasser (701 g·l−1 bei 20 °C)[1], nicht in Ethanol

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1]
keine Gefahrensymbole
R- und S-Sätze R: keine R-Sätze
S: keine S-Sätze
Bitte beachten Sie die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumthiosulfat ist das stabile Natriumsalz der in freiem Zustand instabilen Thioschwefelsäure.

Inhaltsverzeichnis

Gewinnung und Darstellung

Natriumthiosulfat wird durch Einrühren von Schwefel in kochende Natriumsulfitlösung hergestellt:

\mathrm{\ Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3}

Eigenschaften

Natriumthiosulfat

Natriumthiosulfat bildet farblose Kristalle, die mit 5 Mol Kristallwasser kristallisieren und gut wasserlöslich sind; beim Auflösen kühlt sich die Flüssigkeit stark ab, da die Hydratationsenthalpie kleiner ist als die Gitterenergie und die fehlende Wärmemenge dem System entzogen wird. Dieses so genannte Pentahydrat Na2S2O3 · 5 H2O ist auch unter dem Namen Fixiersalz bekannt, da es bei der Filmentwicklung zur Fixierung dient. Unter dem Namen Antichlor wird es nach dem Bleichen von Papier- und Textilfasern verwendet, um überschüssiges Chlor zu entfernen.
Die Pentahydrat-Kristalle haben einen Schmelzpunkt von 48,5 °C, die Schmelze kann unterkühlt werden und gibt beim durch einen Impfkristall ausgelösten Erstarren eine große Menge von Kristallisationswärme ab. Wird zur wässrigen Natriumthiosulfat-Lösung Säure hinzugefügt, so scheidet sich nach kurzer Zeit Schwefel in Form einer gelblichen Trübung aus. Die freigesetzte, instabile Thioschwefelsäure (H2S2O3) zerfällt nämlich rasch zu Schwefel und Schwefeldioxid:

\mathrm{\ Na_2S_2O_3 + 2\ HCl \rightarrow 2\ NaCl + H_2O + S + SO_2}

Die wasserunlöslichen Silberhalogenide werden durch eine Fixiersalzlösung aufgelöst. Durch die Bildung des wasserlöslichen Natriumdithiosulfatoargentat(I)-Komplexes wird der entwickelte Film lichtunempfindlich:

\mathrm{2\ Na_2S_2O_3 + AgCl \rightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaCl}

Natriumthiosulfat ist ein Reduktionsmittel und reagiert daher leicht mit dem Oxidationsmittel Kaliumpermanganat.

Verwendung

Natriumthiosulfat dient in der Fotografie als Fixiersalz, im Bergbau zur Extraktion von Silberchlorid aus Silbererzen und in der Galvanotechnik zur Herstellung von Gold- und Silberbädern. In der Medizin wird es als Gegenmittel bei Cyanidvergiftungen verwendet, dabei wird weniger gefährliches Thiocyanat gebildet.

Natriumthiosulfat dient auch zur Neutralisation von Chlor im Wasser: zur Bindung von 1 g Chlor werden 2 g Natriumthiosulfat benötigt.

In der Chemie wird es zur Bestimmung der Iodzahl verwendet, in der Iodometrie wird Thiosulfat zu Tetrathionat oxidiert:

\mathrm{2\ S_2O_3^{2-}+ I_2 \rightarrow S_4O_6^{2-}+ 2\ I^-}.

Weitere Verwendung findet es z. B. in sogenannten Wärmekissen. Durch das Biegen eines Metallplättchens entsteht ein Kristallisationskeim, der eine exotherme Reaktion auslöst. Die Regeneration des Kissens erfolgt durch Erwärmen in kochendem Wasser.

Einzelnachweise

  1. a b c d Eintrag zu CAS-Nr. 7772-98-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 8. Januar 2008 (JavaScript erforderlich)
  2. Andrea Weber-Mußmann: Natriumthiosulfat. In: Römpp Chemie-Lexikon, Thieme Verlag, Stand Mai 2004.

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  • Antichlor — An ti*chlor, n. [Pref. anti + chlorine.] (Chem.) Any substance (but especially sodium hyposulphite) used in removing the excess of chlorine left in paper pulp or stuffs after bleaching. [1913 Webster] …   The Collaborative International Dictionary of English

  • Antichlōr — (Technol.), Stoffe, welche den Zweck haben, das nach dem Bleichen des Papiers von diesem hartnäckig zurückgehaltene freie Chlor zu entfernen u. unschädlich zu machen. Man braucht hierzu besonders schwefelsaures u. unterschwefelsaures Natron,… …   Pierer's Universal-Lexikon

  • Antichlor — Antichlor, jede Substanz zur Entfernung des einem Stoffe fest anhaftenden, zerstörend wirkenden Chlors, z. B. unterschwefligsaures, saures schwefligsaures Natron, Schwefelcalcium, Ammoniak, Zinnchlorür, Leuchtgas etc. A. bildet mit dem Chlor… …   Meyers Großes Konversations-Lexikon

  • antichlor — [an′ti klôr΄] n. [ ANTI + CHLOR(INE)] any substance for removing excess hypochlorite or chlorine from textiles or other substances that have been bleached …   English World dictionary

  • Antichlor — An antichlor is a substance used to remove the excess of chlorine. Typical antichlors are sodium bisulfite and sodium thiosulfite. The antichlor is usually added right before the end of the bleaching process. It is mainly used on fiber, textiles …   Wikipedia

  • antichlor — antichloristic /an ti klaw ris tik, kloh /, adj. /an ti klawr , klohr /, n. Chem. any of various substances, esp. sodium thiosulfate, used for removing excess chlorine from paper pulp, textile, fiber, etc., after bleaching. [1865 70; ANTI +… …   Universalium

  • antichlor — noun Any substance used to remove excess chlorine or hypochlorite from textiles etc after bleaching; typically sodium thiosulfite …   Wiktionary

  • Antichlor — Ạn|ti|chlor 〈[ klo:r] n. 11; unz.〉 chem. Stoff, der Chlor unwirksam macht u. Reste von Chlor (aus Geweben nach dem Bleichen) entfernt [<grch. anti „gegen“ + Chlor] * * * Ạn|ti|chlor: zum Entfernen restlichen Chlors aus chlor[oxid]gebleichten… …   Universal-Lexikon

  • Antichlor — Ạn|ti|chlor 〈[ klo:r] n.; Gen.: s; Pl.: unz.〉 chem. Stoff, der Chlor unwirksam macht u. Chlor (aus Geweben nach dem Bleichen) entfernt …   Lexikalische Deutsches Wörterbuch

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