Magnesiumchlorid

Kristallstruktur
__ Mg2+     __ Cl-
Allgemeines
Name	Magnesiumchlorid
Andere Namen	E 511
Verhältnisformel	MgCl2
CAS-Nummer	7786-30-3 (wasserfrei) 7791-18-6 (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	farblose, bitter schmeckende, zerfließliche, hexagonale Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	95,21 g·mol–1 (wasserfrei) 203,3 g·mol–1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,32 g·cm–3 (20 °C, wasserfrei) [2]
Schmelzpunkt	708 °C [2]
Siedepunkt	1412 °C [2]
Löslichkeit	gut in Wasser (542 g·l−1 bei 20 °C) [2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze EUH: keine EUH-Sätze P: keine P-Sätze EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37 S: keine S-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Magnesiumchlorid, MgCl₂, ist das Magnesiumsalz der Salzsäure. Es bildet mehrere Hydrate.

Vorkommen

Magnesiumchlorid kommt in der Natur im Mineral Bischofit (MgCl₂ • 6H₂O) sowie als Doppelsalz Carnallit (KMgCl₃ · 6 H₂O) vor. Eine weitere natürliche Quelle ist das Meerwasser. In manchen Salzseen ist die Konzentration von Magnesium-Ionen sogar höher als die der Natrium-Ionen.

Gewinnung und Darstellung

Die technische Gewinnung von Magnesiumchlorid erfolgt durch Eindampfen der Endlaugen aus der Produktion von Kaliumchlorid. Dabei wird zuerst das Magnesiumchlorid-Hexahydrat (MgCl₂ · 6H₂O) erhalten. Weiteres Eindampfen liefert ein wasserärmeres Produkt. Wasserfreies Magnesiumchlorid wird durch Umsetzung von Magnesiumoxid mit Koks und Chlor gewonnen:

$\mathrm{MgO + \ Cl_2 + \ C \longrightarrow MgCl_2 + \ CO}$

Im Labor kann Magnesiumchlorid aus Magnesiumhydroxid und Salzsäure

$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow MgCl_2 + 2 \ H_2O}$

oder durch Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure

$\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2}$

gewonnen werden.

Eigenschaften

Magnesiumchlorid ist stark hygroskopisch. Seine Neigung zur Hydrolyse ist weniger ausgeprägt als beim Aluminiumchlorid (AlCl₃). Wasserfreies Magnesiumchlorid kristallisiert im CdCl₂-Gittertyp.

Magnesiumchlorid-Hexahydrat besitzt eine molare Masse von 203,3 g·mol^–1, eine Dichte von 1,57 g·cm^–3 und einen Schmelzpunkt von ca. 117 °C (Zersetzung).^[2] Die Löslichkeit des Hexahydrates beträgt 1700 g/L (bei 20 °C).

Die Standardbildungsenthalpie von Magnesiumchlorid beträgt -642 kJ·mol^-1.^[4]

Verwendung

• Magnesiumchlorid wird zur Gewinnung von elementarem Magnesium mittels Schmelzflusselektrolyse genutzt:^[1]

$\mathrm{MgCl_2 \longrightarrow Mg + Cl_2}$

• Es wird zusammen mit Magnesiumoxid in Estrichzementen verwendet, als Streusalzergänzung und als Lebensmittelzusatzstoff mit der Kennzeichnung (E-Nummer) E 511. Es dient als künstlicher Geschmacksverstärker und ist für Öko-Lebensmittel zugelassen.

• Es ist der Hauptbestandteil des Gerinnungsmittels Nigari und dient der Herstellung von Tofu.

• Des Weiteren wird Magnesiumchlorid zur Anhebung der Magnesiumkonzentration in Riffaquarien verwendet.

• Es wird auch zur Staubbindung (Explosionsschutz) im Steinkohlebergbau verwendet.

• Zur Bindung von Straßenstaub wurde es versuchsweise in einer Antistaubit genannten Lauge zu Versuchszwecken verwendet.

• Als Magnesium Oil, eine gesättigte Magnesiumchlorid-Wasser–Lösung mit öliger Konsistenz, wird es in konzentrierter Form zur transdermalen Magnesiumsubstitution (Aufnahme über die Haut) verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Magnesiumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. März 2008 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Datenblatt Magnesium chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. April 2011.
4. ↑ Eintrag bei www.thieme.de

Magnesiumhalogenide

Magnesiumfluorid | Magnesiumchlorid | Magnesiumbromid | Magnesiumiodid