NH4F

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumfluorid
Andere Namen	Fluorammonium Ammonfluorid
Summenformel	NH4F
CAS-Nummer	12125-01-8
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	37,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,009 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Sublimation[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (820 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Giftig (T) R- und S-Sätze R: 23/24/25 S: (1/2)-26-45
MAK	1 mg·m−3 (einatembarer Aerosolanteil)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumfluorid ist das Ammoniumsalz der Fluorwasserstoffsäure.

Eigenschaften

Ammoniumfluorid

Ammoniumfluorid bildet farblose, leicht zerfließende, in Wasser leicht lösliche Kristalle und ist giftig.

Reaktionen

Beim Erhitzen zerfällt es in Ammoniak und Fluorwasserstoffsäure:

$\mathrm{NH_4F (s) \longrightarrow NH_3 (g) + HF (g)}$

Synthese

Die Darstellung von Ammoniumfluorid erfolgt durch Neutralisation von wässriger Ammoniaklösung mit Flusssäure und anschließender Kristallisation aus Wasser.

$\mathrm{NH_3 (aq) + HF (aq) \longrightarrow NH_4F (aq)}$

Ein anderer Syntheseweg ist das Erhitzen von Ammoniumchlorid mit Natriumfluorid, wobei das Produkt absublimiert:^[3]

$\mathrm{NH_4Cl + NaF \longrightarrow NH_4F + NaCl}$

Vorsichtsmaßnahmen

Starke Säuren setzen Fluorwasserstoff frei. Verätzungsgefahr.

Entsorgung

Gelöstes Fluorid als Calciumfluorid ausfällen.

Siehe auch

• Ammoniumhydrogendifluorid

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu CAS-Nr. 12125-01-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 31.12.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 12125-01-8 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, ISBN 012126601X S. 183