Na2S

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Kristallsystem	Antifluorit (kubisch)
Raumgruppe	Fm3m[1]
Allgemeines
Name	Natriumsulfid
Andere Namen	Schwefelnatrium Dinatriumsulfid Sulfigran Natriummonosulfid
Verhältnisformel	Na2S
CAS-Nummer	1313-82-2 27610-45-3 (als Hydrat) 1313-83-3 (als Pentahydrat) 1313-84-4 (als Nonahydrat)
Kurzbeschreibung	farblose, geruchlose, hygrokopische Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	78,05 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,856 g·cm−3 (14 °C)[2] ca. 1,43 g·cm−3 (als Hydrat)
Schmelzpunkt	1180 °C[2]
Löslichkeit	gut in Wasser (188 g/l bei 20 °C[2])
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Giftig Ätzend Umwelt- gefährlich (T) (C) (N) R- und S-Sätze R: 22-24-31-34-50 S: (1/2)-26-36/37/39-45-61
WGK	2 - wassergefährdend
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumsulfid, Na₂S ist ein Salz des Schwefelwasserstoff H₂S, einer sehr schwachen Säure.

Gewinnung und Darstellung

Schwefelhaltige Substanzen (z.B. Natriumsulfat) werden durch Glühen von Holzkohlepulver und Soda zu Natriumsulfid reduziert und färben Silberblech schwarz, dies ist der so genannte Hepartest zum Nachweis von Schwefel.

$\mathrm{Na_2SO_4 + 4 \ C \rightarrow Na_2S + 4 \ CO}$

Es entsteht auch beim Einleiten von Schwefelwasserstoff in Natronlauge. Im Exsikkator über Schwefelsäure oder Phosphorsäure kann der Wassergehalt auf 4 Prozent gesenkt werden. Das letzte Wasser kann nur durch Erhitzen auf 700 °C in Wasserstoff entfernt werden.^[4]

Im Labor kann das wasserfreie Salz durch Reduktion von Schwefel mit Natrium in wasserfreiem Ammoniak hergestellt werden.^[5]

$\mathrm{ 2 \ Na + S \rightarrow Na_2S}$

Eigenschaften

Natriumsulfid ist ein im reinen Zustand ein farbloser kristalliner Feststoff, der nach faulen Eiern riecht und als Nonahydrat Na₂S · 9 H₂O vorliegt. Die wasserfreie Variante ist geruchlos. Bei Berührung mit Säure (auch Kohlendioxid CO₂, in der Atemluft) wird der giftige und brennbare Schwefelwasserstoff (Geruch!) freigesetzt. Fein verteiltes, kristallwasserfreies, Natriumsulfid kann sich an der Luft selbst entzünden, es reagiert heftig mit Oxidationsmitteln wie Kaliumpermanganat oder Kaliumdichromat. Es ist gut in Wasser löslich, die Lösung reagiert stark alkalisch und ist sehr ätzend. Die Hydrate des Natriumsulfid sind nicht brennbar, verlieren aber beim Erhitzen das gebundene Wasser. Bei längerer Lagerung färbt sich die Substanz durch langsame Reaktion mit Waser gelblich.

Verwendung

Natriumsulfid wird u.a. in der Gerberei als Enthaarungsmittel, im Bergbau zur Erzflotation, in der organischen Chemie als Reduktionsmittel, in der Abwasserbehandlung zur Schwermetallfällung sowie zur Herstellung von Schwefelfarbstoffen verwendet. Weiterhin dient er zum Färben von Glas, zur Entfernung von von NOx aus Abgasen und zum Holzaufschluß. In der Schwarz/Weiß-Fotografie und Lithographie wird es in der Dunkelkammer zur Schwefeltonung (Sepia-Tonung) eingesetzt.

Quellen

1. ↑ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B.: Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums. In: Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.. 40, 1934, S. 588–93
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Natriumsulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 31.März 2009 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 1313-82-2 im European chemical Substances Information System ESIS
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 358-60.
5. ↑ Also, J.-H.; Boudjouk, P.: Hexamethyldisilathiane. In: Inorg. Synth.. 29. doi:10.1002/9780470132609.ch11