Natriumthiocyanat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumthiocyanat
Andere Namen	Natriumrhodanid Natriumsulfocyanid
Summenformel	NaSCN
CAS-Nummer	540-72-7
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff [1]
Eigenschaften
Molare Masse	81,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,73 g·cm–3 [1]
Schmelzpunkt	287 °C [1]
Dampfdruck	<1 hPa (20 °C) [2]
Löslichkeit	löslich in Wasser: 1250 g·l−1 (20 °C) [2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 332-312-302-412 EUH: 032 P: 273-​280 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 20/21/22-32-52/53 S: (2)-13-61
LD50	764 mg·kg−1 (Ratte, oral) [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Natriumthiocyanat ist eine gesundheitsschädliche chemische Verbindung mit der Formel NaSCN, die bei Raumtemperatur als weißer, hygroskopischer Feststoff vorliegt. Es wird in vielen Synthesen verwendet, die das Thiocyanation (Rhodanid) SCN⁻ benötigen.

Gewinnung und Darstellung

Die Darstellung von Natriumthiocyanat wird mit Natriumcyanid und elementarem Schwefel durchgeführt:

$\mathrm{NaCN + S \longrightarrow NaSCN}$

Eigenschaften

Kristalle von NaSCN sind orthorhombisch, wobei jedes Na⁺ von drei Schwefel- und drei Stickstoffliganden umgeben ist.^[4] Durch starke Säuren wird aus NaSCN Isothiocyansäure (S=C=NH, pK_a = −1,28) freigesetzt.^[5]

Verwendung

Verwendung findet NaSCN bei der Umwandlung von Halogenalkanen in entsprechende Alkylthiocyanate, wobei auch Kaliumthiocyanat und seltener Ammoniumthiocyanat eingesetzt werden können. Beispiele für derartige Synthesen sind die Herstellung von Isopropylthiocyanat aus Isopropylbromid mit NaSCN in heißem Ethanol.^[6] Zur Herstellung von Thioharnstoff wird aus NaSCN das instabile HSCN in situ erzeugt, welches dann mit organischen Aminen Thioharnstoffverbindungen bildet.^[7] Wie die beiden anderen erwähnten Thiocyanate (von K⁺ und NH₄⁺) wird NaSCN in der Phototechnik (Sensibilisierung), Galvanotechnik (Glanzbildner für Kupferbäder), Metallurgie (Extraktion von Zirconium, Hafnium und Lanthanoiden), Textilindustrie (Färbehilfsmittel, Bedrucken), chemischen Industrie und Analytik (Produktion von Herbiziden und Fungiziden, Fe³⁺-Nachweis) verwendet.

Gefahrenhinweise

Natriumthiocyanat ist als mindergiftig eingestuft, d. h. gesundheitsschädlich beim Verschlucken und bei Berührung mit der Haut, allerdings entwickelt es bei Kontakt mit Säure sehr giftige Gase. Das krebserzeugende und wassergefährdende Potential von NaSCN ist als relativ gering zu bewerten.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Natriumthiocyanat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 7. Feb. 2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Natriumthiocyanat bei Merck, abgerufen am 10. August 2010.
3. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 540-72-7 im European chemical Substances Information System ESIS
4. ↑ P. H. van Rooyen, J. C. A. Boeyens: Sodium thiocyanate. In: Acta Crystallographica. 1975, B31, S. 2933-2934.
5. ↑ Y. Chiang, A.J. Kresge: Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution. In: Canadian Journal of Chemistry. 2000, 78, S. 1627-1628.
6. ↑ R. L. Shriner: Isopropyl Thiocyanate. In: Organic Syntheses. 1943, 2, S. 366 (pdf)
7. ↑ C. F. H. Allen, J. VanAllan: 2-Amino-6-Methylbenzothiazole. In: Organic Syntheses. 1955, 3, S. 76. ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV3P0076.pdf pdf).

Literatur

• Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Berlin, New York: De Gruyter 1995, ISBN 3-11-01-2641-9.