Natriumtripolyphosphat


Natriumtripolyphosphat
Strukturformel
5 Struktur des Na+-Ions Struktur des Triphosphat-Ions
Allgemeines
Name Pentanatriumtriphosphat
Andere Namen

Natriumtripolyphosphat

Summenformel Na5P3O10
CAS-Nummer 7758-29-4
Kurzbeschreibung farbloses Natriumsalz eines oligo-Phosphates
Eigenschaften
Molare Masse 367,86 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,52 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

622 °C (Zersetzung)[1]

Löslichkeit

löslich in Wasser: 145 g·l−1 (25 °C)[1]

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1]
keine Gefahrensymbole
R- und S-Sätze R: keine R-Sätze
S: 24/25
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Pentanatriumtriphosphat oder auch Natriumtripolyphosphat ist ein farbloses Natriumsalz des Anions Triphosphat, gehört zu den Phosphaten und hat die Summenformel Na5P3O10. Der Name Triphosphat wird gelegentlich anstelle von Pentanatriumtriphosphat verwendet. Triphosphate sind auch Teile wichtiger organischer Verbindungen wie z. B. des Adenosintriphosphats. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 451 zugelassen.

Synthese

Pentanatriumtriphosphat entsteht durch Kondensation der ortho-Phosphorsäure:

\mathrm{6 \ H_3PO_4 + 5 \ Na_2CO_3 \longrightarrow } \mathrm{2 \ Na_5P_3O_{10} + 5 \ CO_2 + 9 \ H_2O}

Im Labor erhält man es aus Natriumphosphat und Natriumdiphosphat:

\mathrm{NaPO_3 + Na_4P_2O_7 \longrightarrow Na_5P_3O_{10}}

Möglich ist auch die Herstellung aus Natriumtrimetaphosphat:[2]

\mathrm{Na_3P_3O_9 + 2 \ NaOH \longrightarrow Na_5P_3O_{10} + H_2O}

Verwendung

Triphosphate werden in Waschmitteln verwendet, um das Wasser zu enthärten und somit die Tenside in ihrer Wirkung zu unterstützen. Die Triphosphatanionen des Pentanatriumtriphosphats zum Beispiel bilden mit Calcium- und Magnesiumionen stabile und wasserlösliche Verbindungen. Es handelt sich also um einen guten Komplexbildner, der verhindert, dass sich schwer lösliche Verbindungen, so genannte „Kalkseifen“, aus den Erdalkalimetallen bilden, die sich dann beispielsweise an den Heizstäben in Waschmaschinen oder auf der Wäsche absetzen und somit die Wirkung des Waschmittels, der Tenside, behindern.

Moderne Kläranlagen halten den größten Teil der im Abwasser enthaltenen und als Nährstoff von Mikroorganismen und Pflanzen benötigten Phosphate zurück. Dennoch wird ein großer Teil der Waschmittel-Phosphate heutzutage durch Zeolith A – ein Natriumaluminiumsilicat – ersetzt, um eine Überdüngung der Oberflächengewässer durch Phosphate zu verhindern.

Quellen

  1. a b c d Sicherheitsdatenblatt (Merck)
  2. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547–8.

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