OH-

Hydroxidion

Das Hydroxidion ist ein negativ geladenes Ion, das entsteht, wenn Basen mit Wasser reagieren. Seine chemische Formel lautet OH⁻.

Eine allgemeine Base B reagiert nach folgendem Schema mit Wasser:

$\mathrm{B + H_2O \ \rightleftharpoons \ HB^+ + OH^-}$

Anhand der Konzentration der Hydroxidionen kann man den pH-Wert der entstandenen Lösung ermitteln. Dazu berechnet man erst den so genannten pOH-Wert.

${pOH} = - \log \ c( \mathrm{OH^-})$

Und daraus den pH-Wert:

$pH = pK_\mathrm{w} - pOH \$

Zu jeder Temperatur gibt es jeweils einen pK_w-Wert.

Unter Normbedingungen ist pK_w = 14.

Hydroxidionen sind auch in reinem Wasser bei 25 °C in einer Konzentration von 10⁻⁷ mol · l⁻¹ enthalten. Das hängt mit der Autoprotolyse des Wassers nach folgender Reaktionsgleichung zusammen:

$\mathrm{H_2O + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + OH^-}$

Das H₃O⁺- und das OH⁻-Ion sorgen selbst bei destilliertem Wasser für elektrische Leitfähigkeit.

Siehe auch

• Oxoniumion
• Hydroxide
• Chemisches Gleichgewicht
• pH-Wert

Weblinks

• Zur Beweglichkeit der Hydroxidionen im Wasser