Tellurhexafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tellurhexafluorid
Summenformel	TeF6
CAS-Nummer	7783-80-4
PubChem	24559
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit abstoßend, widerlichem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	241,59 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	fest: 10,92 g·cm−3[1] Gas: 8,44 kg·m−3[1]
Schmelzpunkt	−38,9 °C[2]
Siedepunkt	−37,6 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben EUH: siehe oben P: siehe oben EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Sehr giftig (T+) R- und S-Sätze R: 26-34 S: 9-36-45
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1319 kJ·mol−1[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Tellurhexafluorid (TeF₆) ist eine anorganische chemische Verbindung der Elemente Tellur und Fluor. Tellur liegt in seiner höchsten Oxidationsstufe +VI vor. Unter Normalbedingungen ist Tellurhexafluorid ein farbloses, giftiges Gas.

Darstellung

Ähnlich wie Selenhexafluorid lässt sich Tellurhexafluorid aus den Elementen herstellen (Direktsynthese).

$\mathrm{Te + 3 \ F_2 \longrightarrow TeF_6}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Physikalisch interessant ist Tellurhexafluorid durch seine in Gasform relativ hohe Dichte. Seine kritische Temperatur liegt bei 83,3 °C^[1], die Tripelpunkt-Temperatur bei −37,7 °C^[1].

Kristallstrukturen von Tellurhexafluorid

Chemische Eigenschaften

Im Gegensatz zu seinem Schwefelanalogon ist Tellurhexafluorid nicht inert. TeF₆ wird in Wasser zu Tellursäure H₆TeO₆ hydrolysiert.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Tellurhexafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Mai 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b} CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-94.
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 628.

Literatur

• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 11, Tellur, Teil B 2, S. 19–30.
• W. C. Cooper: Tellurium, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
• K. W. Bagnall: The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier Publishing, New York, 1966.
• R. T. Sanderson: Chemical Periodicity, Reinhold, New York, USA, 1960.

Weblinks

• Tellur(VI)-fluorid bei webelements.com.