(NH4)2S2O8

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumperoxodisulfat
Andere Namen	Ammoniumpersulfat
Summenformel	H8N2O8S2
CAS-Nummer	7727-54-0
Kurzbeschreibung	Farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	228,20 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,98 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	120 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser (620 g/l, 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Brand- fördernd Gesundheits- schädlich (O) (Xn) R- und S-Sätze R: 8-22-36/37/38-42/43 S: (2)-22-24-26-37
MAK	keine Einstufung[1]
WGK	1[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumperoxodisulfat ist eine salzartige Verbindung aus zwei Ammoniumionen und einem Peroxodisulfation.
Es besitzt die Formel (NH₄)₂S₂O₈

Darstellung

Ammoniumperoxodisulfat wird durch anodische Oxidation von Ammoniumsulfat hergestellt.^[2]

Eigenschaften

Ammoniumperoxodisulfat ist das Salz der Peroxodischwefelsäure. Es bildet weiße Kristalle mit leichter grüner Fluoreszenz. Ammoniumperoxodisulfat ist wegen seines hohen Sauerstoffgehaltes ein starkes Bleich- und Oxidationsmittel sowie ein starker Radikalbildner. Es ist trocken zu lagern, da es sich in Gegenwart von Feuchtigkeit oder in warmen, wässrigen Lösungen unter Abgabe von Ozon zersetzt. Ammoniumperoxodisulfat zersetzt sich beim Erwärmen in je zwei Ammoniumionen und Sulfatradikale. Untenstehend die Zersetzung des Persulfations in zwei Sulfat-Radikale.

Anwendung

Ammoniumperoxodisulfat ist ein Polymerisationsinitiator beim Herstellen von Polyacrylamidgelen und wird auch bei der Herstellung von Superabsorbern als thermischer Radikalinitiator verwendet. Die bei der Zersetzung gebildeten Sulfatradikale können durch einen nucleophilen Angriff auf Kohlenstoffatome mit Doppelbindung dieselbe auflösen und so eine Kettenreaktion starten. Zudem kann es als Oxidationsmittel und zum Ätzen von gedruckten Schaltungen verwendet werden. In der chemischen Analyse wird es zur Trennung von Mangan und Chrom genutzt. In der Fotoentwicklung ist es ein Abschwächer.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu CAS-Nr. 7727-54-0 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 31.12.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 390-1.