Aluminiumbromid

Strukturformel
Dimer des Aluminiumbromids
Allgemeines
Name	Aluminiumbromid
Andere Namen	Aluminium(III)-bromid Aluminiumtribromid
Summenformel	AlBr3
CAS-Nummer	7727-15-3
PubChem	24409
Kurzbeschreibung	glänzende, farblose Blättchen[1]
Eigenschaften
Molare Masse	266,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,2 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	97 °C[2]
Siedepunkt	250–270 °C[2]
Dampfdruck	1,3 hPa (81 °C)[2]
Löslichkeit	explosionsartige Zersetzung in Wasser[1] löslich in Benzol und Toluol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 290-302-314 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​301+330+331-​305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 22-34 S: 7/8-26-36/37/39-45
LD50	1598 mg·kg−1[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−516 kJ·mol−1[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Aluminiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung aus Brom und Aluminium mit der Summenformel AlBr₃.

Eigenschaften

Aluminiumbromid ist in Benzol und vielen organischen Lösungsmitteln löslich. Es bildet farblose rhombische und an feuchter Luft rauchende Kristalle. Die molare Masse beträgt 266,69 g/mol, seine Dichte 3,2 g/cm³. Es hat einen Schmelzpunkt von 97,5 °C und einen Siedepunkt von 255,3 °C.

Im festen Zustand bildet Aluminiumbromid Al₂Br₆-Moleküle^[1], in denen zwei Bromidionen als Brückenliganden auftreten, was dazu führt, dass das Aluminiumatom ein Elektronenoktett erreicht.

Synthese

Aluminiumbromid kann durch Überleiten von Bromdampf über ein glühendes Gemisch aus Kohlenstoff und Aluminiumoxid oder durch die direkte Einwirkung von Brom auf Aluminium synthetisiert werden.

$\mathrm{2\ Al + 3 \ Br_2 \longrightarrow 2\ AlBr_3}$

Reaktionsverhalten

Aluminiumbromid reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser.^[1] Hierbei werden die Al-Br-Bindungen weitgehend hydrolysiert. Aus der Lösung kristallisiert Aluminiumbromid als Hexahydrat AlBr₃ · 6 H₂O.

Verwendung

Die Hauptverwendung von Aluminiumbromid ist als Katalysator bei organischen Synthesen, wie beispielsweise der Polymerisation, den Friedel-Crafts-Reaktionen oder der Bromierung.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e f g h} Datenblatt Aluminiumbromid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. ↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.