Aluminiumcarbid

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Aluminiumcarbid
Verhältnisformel	Al4C3
CAS-Nummer	1299-86-1
PubChem	16685054
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	143,96 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,36 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	2100 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung >2200 °C[2]
Löslichkeit	in Wasser heftige Zersetzung[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 261-315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 231+232-​261-​305+351+338-​422 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Leicht- entzündlich Reizend (F) (Xi) R- und S-Sätze R: 11-15-36/37/38 S: 16-26-33-36/37/39
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−209 kJ·mol−1[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Aluminiumcarbid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbide; hier zählt es zu den Methaniden (C⁴⁻), da es formal vom Methan abgeleitet ist. Es besteht aus den Elementen Aluminium und Kohlenstoff.

Synthese

Die Herstellung von Aluminiumcarbid erfolgt im elektrischen Ofen in Wasserstoffatmosphäre bei 2000 °C aus den Elementen. Durch Verunreinigung mit verbleibendem Aluminium das Reaktionsprodukt gelblich bis orange gefärbt.^[5]

$\mathrm{4 \ Al + 3 \ C \longrightarrow Al_4C_3}$

Eigenschaften

Es bildet farblose bis hellgelbe, hexagonale Kristalle (a = 3,325, c = 24,94 A) und schmilzt bei einer Temperatur von 2100 °C. Oberhalb von 2200 °C ist es nicht mehr stabil und zersetzt sich.^[5]

Aufgrund seines Charakters als salzartiges Carbid reagiert Aluminiumcarbid mit Säuren zu Methan und Aluminiumsalzlösungen.

$\mathrm{Al_4C_3 + 12 \, HCl \rightarrow 4 \ Al^{3+} + 12 \, Cl^- + 3 \, CH_4}$

Aluminiumcarbid ist neben Berylliumcarbid das einzige Carbid, das mit Wasser unter Bildung von Methan reagiert.^[1]

$\mathrm{Al_4C_3 + 12 \, H_2O \rightarrow 4 \ Al(OH)_3 + 3 \, CH_4}$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Aluminiumcarbid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23.12.2007 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Aluminum carbide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. März 2011.
4. ↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.841; ISBN 3-432-87813-3.

Weblinks

• Omikron: Aluminiumcarbid