Interhalogenverbindungen

Eine Interhalogenverbindung (lat. inter = zwischen), kurz auch Interhalogen genannt, ist eine chemische Verbindung zweier unterschiedlicher Halogene miteinander. Die existierenden Interhalogenverbindungen sind unter Normalbedingungen sehr reaktionsfähig.

Allgemeine Eigenschaften

Bei den Interhalogenverbindungen geht ein elektropositiveres Halogen X eine Verbindung mit einem elektronegativeren Halogen Y ein. Dabei treten die Typen XY, XY₃, XY₅ und XY₇ auf. Das Halogen X hat hier dementsprechend die Oxidationsstufen +1, +3, +5 und +7. Die Interhalogene sind hochreaktive Oxidationsmittel und können Halogene übertragen. Je weiter die beiden Halogene X und Y in der 7. Gruppe des Periodensystems voneinander entfernt stehen, desto höher ist die Neigung zur ionischen Aufspaltung. Die physikalischen und chemischen Eigenschaften ähneln meist denen der elementaren Halogene, aus denen sie bestehen.

Verbindungen

• Vom Typ XY (z. B.: Iodfluorid) sind alle möglichen Kombinationen bekannt. Alle weiteren Verbindungen sind – mit Ausnahme von ICl₃ und IBr₃ – Fluorverbindungen, da die Elektronegativitätsdifferenz sonst nicht groß genug ist und Halogene mit größeren Atomradien als Fluor sich gegenseitig behindern.
• Die Trihalogenide XY₃ sind T-förmig angeordnet. Isoliert wurden Iodtrichlorid (ICl₃), Chlortrifluorid (ClF₃), Bromtrifluorid (BrF₃) und Iodtrifluorid (IF₃). Vom Iodtrichlorid ICl₃ ist auch das Dimer I₂Cl₆ bekannt. Ebenfalls ist die Existenz von Iodtribromid bekannt.
• Die Pentahalogenide XY₅ Iodpentafluorid (IF₅), Brompentafluorid (BrF₅) und Chlorpentafluorid (ClF₅) haben die Geometrie quadratischer Pyramiden.
• Das einzige bekannte stabile Heptahalogenid Iodheptafluorid (IF₇) hat die Struktur einer pentagonalen Bipyramide.
• Ebenfalls bekannt sind zahlreiche Interhalogenid-Anionen mit drei, fünf oder sieben beteiligten Halogenatomen (z. B. IBr₂^-, BrF₆^- oder IF₆^-). Weniger häufig, aber auch in stabilen Verbindungen isolierbar, sind Interhalogenid-Kationen (zum Beispiel ICl₂⁺).
• Im weiteren Sinne können auch Kombinationen aus Halogenen und Pseudohalogenen zu den Interhalogenen gezählt werden.

Bei keiner Interhalogenverbindung ist ein d-Orbital hybridisiert. Vielmehr lagern sich die Fluoratome (bei ICl₃ die Chloratome) an freie, unhybridisierte p-Orbitale an, und bilden eine Vier-Elektronen-drei-Zentren-Bindung, im Einklang mit der Oktettregel.

Übersicht

	F	Cl	Br	I
F	F2
Cl	ClF, ClF3, ClF5	Cl2
Br	BrF, BrF3, BrF5	BrCl	Br2
I	IF, IF3, IF5, IF7	ICl, I2Cl6	IBr	I2

Darstellung und Verwendung

Die Interhalogene werden aus den jeweiligen Elementen hergestellt. Viele Verbindungen werden als Halogenierungsmittel, speziell als Fluorierungsmittel verwendet. Halogenfluoride sind schwächere Fluorierungsmittel als elementares Fluor, die Trifluoride ClF₃ und BrF₃ zeigen allerdings eine größere Reaktionsgeschwindigkeit.

Interhalogenfluoride werden bei der Produktion von Uranhexafluorid, das zur Uran-Anreicherung verwendet wird, eingesetzt. Es existieren allerdings auch andere Herstellungsverfahren.

Literatur

• James E. Huheey: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, Berlin, New York 1988, ISBN 3-11-008163-6.
• Duward F. Shriver, Peter Atkins, Cooper H. Langford: Anorganische Chemie. Ein weiterführendes Lehrbuch. Wiley-VCH, Weinheim 1992, ISBN 3-527-28105-3.

Interhalogenverbindungen

Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid

Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid

Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid

Bromchlorid | Iodchlorid | Iodtrichlorid | Iodbromid