K3PO4

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumphosphat
Andere Namen	Trikaliumphosphat
Summenformel	K3PO4
CAS-Nummer	7778-53-2
PubChem	62657
Eigenschaften
Molare Masse	212,28 g · mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,564 g · cm−3[1]
Schmelzpunkt	1340 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/38 S: 26
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumphosphat ist das Kaliumsalz der Phosphorsäure. Es wird hauptsächlich in Waschmitteln verwendet.

Gewinnung/Darstellung

$\mathrm{3 \; K^+ + PO_4^{3-} \rightarrow K_3PO_4}$

Kaliumphosphat entsteht auch bei dem Erhitzen von Thomasschlacke mit Kohle und Kaliumsulfat.

Eigenschaften

Kaliumphosphat löst sich in Wasser unter alkalischer Reaktion.

Herstellung

$\mathrm{3 \; K + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 1 \frac{1}{2} \; H_2}$

Es ist nicht möglich, durch Kristallisation wasserfreies Kaliumphosphat zu gewinnen, jedoch erhält man durch Einleitung von Ammoniak in die Lösung das reine Oktahydrat.^[2]

Verwendung

Phosphate werden als Zusatz in Waschmitteln verwendet. Sie sind in der Lage, durch Komplexbildung mit mehrwertigen Metallionen (Mg²⁺ etc.) die Wasserhärte herabzusetzen. Ihr Einsatz ist heute in einigen Ländern (unter anderem Schweiz) verboten.

Phosphate werden auch als Kunstdünger eingesetzt.

Biologische Bedeutung

Die Folge des Einsatzes in Waschmitteln ist ein größeres Nährstoffangebot in Gewässern. Daraus resultiert ein verstärktes Algenwachstum, was zum Umkippen eines Gewässers führen kann.

Kaliumphosphat ist in der Homöopathie als Nervenmittel bekannt.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)
2. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 545.