KHSO4


KHSO4
Strukturformel
Kalium-Ion Hydrogensulfat-Ion
Allgemeines
Name Kaliumhydrogensulfat
Andere Namen

Kaliumbisulfat

Summenformel KHSO4
CAS-Nummer 7646-93-7
PubChem 516920
Eigenschaften
Molare Masse 136,17 g·mol–1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,24 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

195 °C (Zersetzung)[1]

Löslichkeit

gut in Wasser (490 g/l, 20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2]
Ätzend
Ätzend
(C)
R- und S-Sätze R: 34-37
S: (1/2)-26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumhydrogensulfat KHSO4 ist ein saures Kaliumsalz der Schwefelsäure. Es entsteht, wenn Schwefelsäure nur zu 50% mit Kalilauge neutralisiert und die Lösung eingedampft wird. Das Produkt ist ätzend, kristallin und enthält neben Kaliumionen das Hydrogensulfat-Anion HSO4.

Der weiße, kristalline Feststoff löst sich leicht unter Bildung einer sauren Lösung in Wasser:

\mathrm{ KHSO_4 + \ H_2O \longrightarrow \ K^+ \ SO_4^{2-} + \ H_3O^+}

Erhitzt man das schwefelsaure Kaliumsulfat, so wandelt es sich unter Abgabe von Wasser (Dehydratisierung) in Kaliumdisulfat um:

\mathrm{ 2 \ KHSO_4 \longrightarrow \ K_2S_2O_7 + \ H_2O}

Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Kaliumdisulfat in Kaliumsulfat und Schwefeltrioxid:

\mathrm{ K_2S_2O_7 \longrightarrow \ K_2SO_4 + \ SO_3}

Die Synthese von Kalium- und Natriumhydrogensulfat gelingt durch Einwirkung mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure auf Kalium- bzw. Natriumchlorid. Als Nebenprodukt dieser Verdrängungsreaktion entsteht das Gas Chlorwasserstoff:

\mathrm{ H_2SO_4 + \ KCl \longrightarrow\ KHSO_4 + \ HCl}

Kaliumhydrogensulfat dient ebenso wie das preiswertere Natriumhydrogensulfat als saurer Abflussreiniger (Auflösen von Kalk durch Verdrängungsreaktion) sowie als Nachweisreagenz für Acetate. Acetat-Ionen (H3CCOO) lassen sich mit Kaliumhydrogensulfat nachweisen, indem man das Salz, von dem man annimmt, dass es ein Acetat ist, mit Kaliumhydrogensulfat im Mörser zerreibt. Dabei wird das Proton (H+) des Hydrogensulfat-Ions auf das Acetation übertragen. Dabei entsteht Essigsäure, die leicht an ihrem typischen Geruch identifiziert werden kann.

\mathrm{CH_3COO^- + HSO_4^- \rightarrow CH_3COOH + SO_4^{2-}}
Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entstehen Essigsäure und Sulfat.

Quellen

  1. a b c Eintrag zu Kaliumhydrogensulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 13. Dez 2007 (JavaScript erforderlich)
  2. Eintrag zu CAS-Nr. 7646-93-7 im European chemical Substances Information System ESIS

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