LiH

Kristallstruktur
__ Li+     __ H-
Allgemeines
Name	Lithiumhydrid
Verhältnisformel	LiH
CAS-Nummer	7580-67-8
Kurzbeschreibung	weißlich-graues Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	7,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	0,76 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	688 °C[1]
Siedepunkt	>850 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	reagiert mit allen protischen Lösungsmitteln teils sehr heftig
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Leicht- entzündlich Ätzend (F) (C) R- und S-Sätze R: 15-34 S: 7/8-26-36/37/39-43-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumhydrid LiH ist eine salzartige chemische Verbindung von Lithium und Wasserstoff. Da es sehr leicht und stabil ist, stellt es einen hervorragenden Wasserstoffspeicher mit einer Kapazität von 2,8 m³ H₂/kg LiH dar. Der Wasserstoff kann durch Reaktion mit Wasser freigesetzt werden.^[2]

Vorkommen

Da Lithiumhydrid hochreaktiv ist, wird es ausschließlich synthetisch aus Lithium hergestellt. Wichtige Lithium-Mineralien sind Spodumen LiAlSi₂O₆ und Lepidolith (Lithionglimmer) ein Kalium- und Fluor-haltiges Lithium-Aluminium-Silicat.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumhydrid wird durch die Umsetzung von metallischem Lithium mit molekularem Wasserstoff bei 600 °C hergestellt.^[2]

$\mathrm{2 \ Li + H_2 \ \xrightarrow{600\ ^{\circ}C} \ 2 \ LiH}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Lithiumhydrid ist ein weißes bis graues, brennbares Pulver, das mit einer Dichte von 0,76 g/cm³ einer der leichtesten Feststoffe ist. Es schmilzt bei 688 °C und siedet bei 850 °C unter Zersetzung.^[1]

Chemische Eigenschaften

Lithiumhydrid ist brennbar:^[1]

$\mathrm{2 \ LiH + O_2 \longrightarrow 2 \ LiOH}$

Es reagiert mit Wasser, Säuren und Basen unter Freisetzung von Wasserstoff:^[2]

$\mathrm{LiH + H_2O \longrightarrow LiOH + H_2}$

$\mathrm{LiH + HCl \longrightarrow LiCl + H_2}$

$\mathrm{LiH + NaOH \longrightarrow LiNaO + H_2}$

Es reduziert beziehungsweise hydriert organische Verbindungen, zum Beispiel Formaldehyd zu Methanol:

$\mathrm{CH_2O + LiH + H_2O \longrightarrow CH_3OH + LiOH}$

Verwendung

Lithiumhydrid dient als Reduktionsmittel zur Herstellung von Hydriden und Doppelhydriden.^[2] Des Weiteren wird es zur Deprotonierung CH-acider Verbindungen benutzt. Ein weiteres Einsatzgebiet ist mit der Herstellung der Hydriermittel Lithiumboranat und Lithiumalanat gegeben.^[2]

$\mathrm{4 \ LiH + AlCl_3 \longrightarrow LiAlH_4 + 3 \ LiCl}$

In Wasserstoffbomben dient Lithiumdeuterid, das deuterierte Lithiumhydrid, als Fusionsmaterial.^[3]

Referenzen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Lithiumhydrid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 8. Nov. 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c d e} E. Riedel: Anorganische Chemie. 5. Auflage, de Gruyter, Berlin 2002, ISBN 3-11-017439-1. S. 612–613.
3. ↑ Rutherford Online