Selenhexafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selenhexafluorid
Summenformel	SeF6
CAS-Nummer	7783-79-1
PubChem	24558
Kurzbeschreibung	farbloses, giftiges Gas mit stechendem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	192,95 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	8,69 kg·m−3[1]
Sublimationspunkt	−46,6 °C[1]
Löslichkeit	wasserunlöslich (langsame Hydrolyse)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben EUH: siehe oben P: siehe oben EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Sehr giftig Ätzend (T+) (C) R- und S-Sätze R: 26-35 S: (1)-9-26-36/37/39-45
LD50	10 ppm·1h−1 (Maus, Inh., LCLo)[3][4] 10 ppm·4h−1 (Kaninchen, Inh., LCLo)[3][4] 10 ppm·1h−1 (Ratte, Inh., LCLo)[3][4]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1030 kJ·mol−1[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Selenhexafluorid (SeF₆) ist eine anorganische chemische Verbindung der Elemente Selen und Fluor. Selen liegt in seiner höchsten Oxidationsstufe +VI vor. Unter Normalbedingungen ist Selenhexafluorid ein farbloses, giftiges, leicht kondensierbares Gas.

Darstellung

Ähnlich wie Schwefelhexafluorid lässt sich Selenhexafluorid aus den Elementen herstellen (Direktsynthese).

$\mathrm{Se + 3 \ F_2 \longrightarrow SeF_6}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Physikalisch interessant ist Selenhexafluorid durch seine in Gasform relativ hohe Dichte. Der Sublimationspunkt liegt bei Normaldruck bei −46,6 °C.^[1] Unter Druck und im geschlossenen System zeigt die feste Substanz auch einen Schmelz- und Siedepunkt.^[5] Seine kritische Temperatur liegt bei 72,4 °C, die Tripelpunkt-Temperatur bei −34,8 °C.

Chemische Eigenschaften

Selenhexafluorid ist aufgrund seines symmetrischen, dichten Molekülbaus ähnlich reaktionsträge wie Schwefelhexafluorid, wenngleich thermisch etwas instabiler. Im Gegensatz zu seinem höheren Homologen Tellurhexafluorid wird es von Wasser nur sehr träge hydrolysiert, wobei Fluorwasserstoff und Selensäure entstehen.

Verwendung

Selenhexafluorid wird als elektrischen Isolator in Bogenlampen-Elektroden und ähnlichem verwendet.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Selenhexafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 4. September 2009 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ ^{a b c} Georg Kimmerle: „Vergleichende Untersuchungen der Inhalationstoxicität von Schwefel-, Selen- und Tellurhexafluorid“, in: Archiv für Toxikologie, 1960, 18 (2), S. 140–144; doi:10.1007/BF00605645.
4. ↑ ^{a b c} Selenhexafluorid bei ChemIDplus.
5. ↑ ^{a b} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 628–629.
6. ↑ Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR): ToxFAQs for Selenium Hexafluoride.

Literatur

• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 10, Selen, Teil B 2, S. 39–66.

Weblinks

• Selen(VI)-fluorid bei webelements.com.