Silbernitrit

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silbernitrit
Andere Namen	Salpetrigsaures Silber
Summenformel	AgNO2
CAS-Nummer	7783-99-5
PubChem	160904
Kurzbeschreibung	weißes Pulver oder gelbe Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	153,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,453 g·cm−3 (19 °C)[2]
Schmelzpunkt	140 °C[2]
Siedepunkt	thermische Zersetzung[2]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (2,75 g·l−1 bei 15 °C), (13,63 g·l−1 bei 60 °C)[3] Zersetzung in kochendem Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-302-315-319-400 EUH: keine EUH-Sätze P: 220-​273-​305+351+338 [4] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4] Brand- fördernd Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (O) (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 8-22-36/38-50/53 S: 26-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Silbernitrit (nicht zu verwechseln mit Silbernitrat) ist das Silbersalz der Salpetrigen Säure. Es ist zusammengesetzt aus dem Kation Ag⁺ und dem Nitritanion NO₂⁻.

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung kann durch Reaktion einer Lösung von Silbernitrat mit Kaliumnitrit erfolgen. Dabei fällt ein flockiger Niederschlag von Silbernitrit aus:^[3]

$\mathrm{AgNO_3 (aq) + KNO_2 (aq) \rightarrow\ AgNO_2 \downarrow + KNO_3 (aq)}$

Eigenschaften

Silbernitrit, AgNO₂, bildet ein farbloses bis gelbliches Pulver oder gelbe Kristallnadeln. Es ist in kaltem Wasser schwer löslich, in warmem Wasser ist die Löslichkeit größer, weshalb es leicht rekristallisiert werden kann. Silbernitrit zersetzt sich ab 140 °C unter Abscheidung von metallischem Silber und Abgabe nitroser Gase. Aufgrund der leichten Oxidierbarkeit durch Luftsauerstoff muss es gut verschlossen gelagert werden. Unter Lichteinfluss tritt allmähliche Zersetzung zu Silber und Stickstoffdioxid ein.^[2]

Verwendung

Gefälltes und gewaschenes Silbernitrit kann durch Umsetzung mit Alkali- oder Erdalkalichloriden zur Darstellung der reinen entsprechenden Alkali- bzw. Erdalkalinitrite verwendet werden, z.B.:

$\mathrm{AgNO_2 (s) + KCl (aq) \rightarrow\ AgCl \downarrow + KNO_2 (aq)}$

Einzelnachweise

1. ↑ Wilhelm Segerblom: Tables of Properties of Over Fifteen Hundred Common Inorganic Substances., S. 86. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
2. ↑ ^{a b c d} Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, S. 988., (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
3. ↑ ^{a b c} H.J.M. Creighton & W.H. Ward: Determination of the solubility of silver nitrite and its degree of dissociation in a saturated solution, J. Amer. Chem. Soc, 37, 1915, 2333–2338.
4. ↑ ^{a b c} Datenblatt Silver nitrite , 99.98% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 5. August 2011.