Bariumiodat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumiodat
Summenformel	BaI2O6
CAS-Nummer	10567-69-8 (Reinsubstanz) 7787-34-0 (Monohydrat)
PubChem	16212900
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	487,13 g·mol−1 (Reinsubstanz) 515,15 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,23 g·cm−3[2] (Reinsubstanz) 4,66 g·cm−3[1] (Monohydrat)
Schmelzpunkt	476 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	sehr schlecht in Wasser (0,4 g·l−1 bei 25 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 302-332 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​264-​301+312-​304+340-​312-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich Brand- fördernd (Xn) (O) R- und S-Sätze R: 8-20/22 S: 17-28
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bariumiodat ist das Bariumsalz der Iodsäure.

Herstellung

Bariumiodat kann durch Kochen einer wässrigen Lösung von Bariumchlorid mit Kaliumiodat hergestellt werden. Die Synthese ist ähnlich der des Strontiumiodats, jedoch muss dort das Reaktionsgemisch nicht gekocht werden.^[3]

$\mathrm{BaCl_2 + 2\ KIO_3 \longrightarrow Ba(IO_3)_2\ + 2\ KCl}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumiodat kristallisiert als Monohydrat Ba(IO₃)₂ · H₂O im monoklinen Kristallsystem.^[3] Die Kristalle geben bei 130 °C ihr Kristallwasser ab^[2] und sind mit den Kristallen von Bariumchlorat und Bariumbromat isomorph.^[3] Es ist schwerlöslich in Wasser, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. In Säuren ist die Löslichkeit größer.^[3]

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen zersetzt es sich unter Entwicklung von Sauerstoff- und Iod, es bleibt ein Doppelsalz zurück:^[3]

$\mathrm{5\ Ba(IO_3)_2 \longrightarrow BaI_2 \cdot 4\ BaO_3 + 4\ I_2 \uparrow + 9\ O_2 \uparrow }$

Versetzt man Bariumiodat mit verdünnter Schwefelsäure, fällt Bariumsulfat aus und Iodsäure wird frei:^[3]

$\mathrm{Ba(IO_3)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2\ HIO_3}$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Bariumiodat bei AlfaAesar, abgerufen am 2. Juni 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c d} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 51 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
3. ↑ ^{a b c d e f} R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270.Volltext